Моль и молярная масса: как решать задачи по химии
Моль — способ считать частицы не поштучно, а порциями. Почти все расчётные задачи по химии решаются через количество вещества.
Основные формулы
n = m / M — количество вещества через массу n = N / Nₐ — через число частиц n = V / Vₘ — через объём газа (при нормальных условиях)
n — количество вещества, моль m — масса, г M — молярная масса, г/моль Nₐ = 6,02 · 10²³ — число Авогадро Vₘ = 22,4 л/моль — молярный объём газа при н.у.
Как считать молярную массу
Складываем атомные массы всех атомов из таблицы Менделеева.
H₂O: 1 · 2 + 16 = 18 г/моль H₂SO₄: 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль CaCO₃: 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/моль
Численно молярная масса равна относительной молекулярной массе.
Порядок решения задачи
1. Записать уравнение реакции и расставить коэффициенты 2. Найти количество вещества известного компонента: n = m / M 3. По коэффициентам уравнения перейти к искомому веществу 4. Найти нужную величину: m = n · M или V = n · Vₘ
Пример: сколько граммов оксида кальция получится из 100 г CaCO₃? CaCO₃ → CaO + CO₂ n(CaCO₃) = 100 / 100 = 1 моль По уравнению n(CaO) = 1 моль m(CaO) = 1 · 56 = 56 г
Частые вопросы
Когда можно пользоваться формулой V = n · 22,4?
Только для газов и только при нормальных условиях (0 °C и 101,3 кПа). Для жидкостей и твёрдых веществ она не работает.